Question

将一定量的PH₃和H₂的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支装有足量的铜屑，第二支装有足量的CuO。第一支玻璃管中因发生反应：2PH₃＋3CuCu₃P₂＋3H₂而增重4.96 g；第二支玻璃管反应后质量减轻了5.76 g。

试求：原混合气体中PH₃与H₂的体积比。

Answer

4∶3

【解析】

试题分析：设原混合气体中PH3、H2的物质的量分别为x，y，第一支玻璃管中生成H2的物质的量为z，则

2PH3＋3CuCu3P2＋3H2 反应前后固体增加的质量Δm

2 mol 3 mol （64×3+31×2-64×3）=62 g

x z 4.96 g

解得x＝0.16 mol，z＝0.24 mol。

CuO＋H2Cu＋H2O 反应前后固体减轻的质量Δm

1 mol （64+16 ）-64=16 g

（y＋0.24）mol 5.76 g

解得y＝0.12 mol。

对气体来说，同温同压下气体的体积比等于它们物质量的比。所以原混合气体中PH3和H2的体积比为：0.16:0.12=4:3

考点：考查差量法在化学计算中的应用的知识。