一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示．下列有关叙述正确的是( )
A.通入的CO2气体为22.4 L
B.A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3
C.A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)
D.A溶液中一定只有Na2CO3
有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、H＋，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在
B．100mL溶液中含0.01mol CO32－
C．Cl－一定存在
D．K＋一定存在
有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（ ）
A．A装置的气球膨胀速率大
B．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L
C．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L
D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同
世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐（熔融条件下）。下列说法中，不正确的是（ ）
A．向最后一次洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解三种反应类型
C．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法
D．为节省原料、减少污染，在提取镁的工业流程中使用了物质循环的过程
设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L任何气体都约含有6.02×1023个分子
B．同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
C．18g D2O含有的电子数为9NA
D．2.4g金属镁与CO2完全反应时失去的电子数目为0.2NA
某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8%（质量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%。取m g样品溶于40 m L 2 mol/L的盐酸后，并用2 mol/L Na OH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为（ ）
A．4.68 g B．5.58 g C．2.34 g D．3.34 g
