Question

有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Fe^3＋、CO₃^2－、SO₄^2－、H^＋，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入足量AgNO₃溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是（   ）

A．Fe^3＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C．Cl^－一定存在

D．K^＋一定存在

Answer

D

【解析】

试题分析：由（1）可知溶液中Cl‾、CO32—、SO42—三种中至少含有其中一种；由（2）能确定含NH4+，且c(NH4+)=0.4mol·L－1，第（3）步可以确定c(SO42—)=0.1mol·l－1；c(CO32—)=0.2mol·l－1，由于含有CO32—、SO42—，所以溶液中肯定不含Mg2+、Fe3+；因为溶液中阴阳离子所带电荷相等（即溶液是电中性的，这也是该题目隐含的信息），由上述所求的已知阴阳离子的浓度看出，是不守恒的，因此溶液中一定存在K+，且c(K+)≥0.2mol·l－1，Cl‾不能确定，故D项正确。

考点：本题考查离子推断及相关计算。