有五瓶失去标签的溶液，分别为Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3。为鉴别它们，取其中一种溶液分别与剩余的4种溶液反应，则下列结论错误的是
A．若有三支试管出现沉淀，则所取的溶液是AgNO3
B．若均无现象，则所取的溶液是NH4NO3
C．若一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，则所取的溶液是HCl
D．若有两支试管出现沉淀时，则后加入的可能是BaCl2溶液
某混合气体可能含有N2、HCl和CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体的体积都没有变化。再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是
A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种 B．一定有N2、HCl和CO
C．一定有N2 ，CO和HCl中至少有一种 D．一定有N2和HCl，没有CO
将2．3g钠放入足量的质量为m g的水中，另将0．1mol镁放入足量的质量为m g的稀硫酸中，反应结束后得两溶液的质量分别为a g和b g ，则a g与b g两数的关系应是
A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法确定
根据下列反应：①Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2 ②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
③MnO2 + 4HCl（浓）
MnCl2 + Cl2+2H2O 判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是
A．MnO2、FeCl3、Cl2、CuCl2 B．Cl2、FeCl3、MnO2、CuCl2
C．MnO2、Cl2、FeCl3、CuCl2 D．CuCl2、FeCl3、Cl2、MnO2
下列各组中的两种物质相互反应时，若改变反应条件（包括温度、反应物浓度、反应物用量比等），化学反应原理不改变的是
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3与盐酸 D．MnO2与盐酸
实验室制取少量N2，常利用的反应是：NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是
A．NaNO2是氧化剂，发生还原反应
B．生成1mol N2时转移的电子数为6mol
C．NH4Cl中的N元素被还原
D．N2既是氧化剂又是还原剂
