Question

如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电电解一段时间。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是

A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

B．甲烧杯中a电极反应式为：4OH^――4e^－= O₂↑＋2H₂O

C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀

D．当b极增重3.2 g时，d极产生的气体为0.56 L（标准状况）

Answer

B

【解析】

试题分析：甲中酸性增加，乙中碱性增加，A错。通电一段时间后，甲中阳极发生4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极发生4Ag++4e﹣=4Ag，反应后为硝酸，滴加紫色的石蕊试液，溶液会变红，故B正确；

C．当电解一段时间后，甲可能为硝酸，乙为KOH，则二者混合不会生成沉淀，故C错误；

D．b极增重5.4g时，n（Ag）==0.05mol，由2Ag～2e﹣～H2↑，则d极产生的气体为0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故D错误；故选B。

考点：本题考查电解原理，明确发生的电极反应是解答本题的关键，注意图中阳极的判断及溶液中离子的放电顺序即可解答，题目难度中等。