Question

硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸,请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题:

(1)在100 mL 18 mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是　　　　(填写代号);

A.7.32 LB.6.72 LC.20.16 LD.30.24 L

(2)若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可将溶液稀释并向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式:                                              　。

Answer

(1)AB

(2)3Cu+2N+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O

【解析】(1)n(H2SO4)=0.1 L×18 mol·L-1=1.8 mol,根据反应:2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O,硫酸完全反应,将有0.9 mol的H2SO4被还原为SO2气体,体积为20.16 L,但实际上随反应的进行,硫酸浓度变小,不能与铜反应,则生成的SO2体积小于20.16 L,可能是AB。

(2)加入NaNO3后,剩余的稀硫酸与N相当于存在稀硝酸,发生稀硝酸与Cu的反应:

3Cu+2N+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O。