Question

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1 mol·L^-1的盐酸,测得溶液中的C、HC、Al、Al³⁺的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是（   ）

A.原混合溶液中的C与Al的物质的量之比为1∶2

B.V₁∶V₂=1∶5

C.M点时生成的CO₂为0.05 mol

D.a线表示的离子方程式为:Al+H⁺+H₂OAl(OH)₃↓

Answer

D

【解析】因为酸性有:HCl>H2CO3>HC>C>Al(OH)3,所以在向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1 的盐酸的过程中,首先发生反应①Al+H++H2OAl(OH)3↓,则a线表示的是Al的物质的量,D选项正确,且n(Al)=n(HCl)=0.05 mol;然后发生反应②C+H+HC,b线表示的是C的物质的量,c线表示的是HC的物质的量,n(C)=n(HCl)=0.05 mol,则n(C)∶n(Al)=1∶1,A选项错;V1表示C与HC物质的量相等时加入盐酸的体积,此时V1=75 mL,M表示反应C+H+HC恰好完成,此时并没有放出CO2,C选项错;再后发生反应③H++HCCO2↑+H2O,HC的物质的量对应的是d线,再后发生反应④Al(OH)3+3H+Al3++3H2O,Al3+的物质的量对应的是e线,V2=3×50 mL+150 mL=300 mL,V1∶V2=75∶300=1∶4,B选项错。