1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(S
)=2.0 mol·L-1,用石墨电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L(标准状况)气体,则原溶液中c(K+)为（ ）
A.2.0 mol·L-1 B.1.5 mol·L-1
C.1.0 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1
关于下列各装置图的叙述中,不正确的是（ ）
A.用装置①精炼铜,则a极为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②的总反应是:Fe+2Fe3+=3Fe2+
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
镁燃料电池作为一种高能化学电源,具有良好的应用前景。下图是镁—空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A.该电池Mg作负极,发生还原反应
B.该电池的正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.电池工作时,电子通过导线由碳电极流向Mg电极
D.当电路中通过0.2 mol电子时,消耗的O2体积为1.12 L
一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是（ ）
A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极
B.通入空气的一极是正极,电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.通入丁烷的一极是负极,电极反应为:C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O
D.在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体为
L
氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3。已知该电池的正极反应为:O2+2CO2+4e-=2C
。下列叙述正确的是（ ）
A.放电时C向正极移动
B.放电时OH-向负极移动
C.负极反应为H2+C-2e-=H2O+CO2
D.当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为22.4 L 时,转移电子4 mol
常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:
实验编号 | HA的物质的 量浓度(mol·L-1) | NaOH的物质的 量浓度(mol·L-1) | 混合后溶 液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?
(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是 。
A.前者大 B.后者大 C.两者相等D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):
c(Na+)-c(A-)= mol·L-1。
