Question

常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:

实验编号	HA的物质的 量浓度(mol·L^-1)	NaOH的物质的 量浓度(mol·L^-1)	混合后溶 液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH=10

(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?                               

(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A^-)和c(Na⁺)的大小关系是　　　   　。 

A.前者大      B.后者大    C.两者相等D.无法判断

(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　              。 

(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):

c(Na⁺)-c(A^-)=　　　　　　　　mol·L^-1。 

Answer

(1)a=7时,HA是强酸;a>7时,HA是弱酸

(2)C

(3)c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

(4)(10-4-10-10)

【解析】(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应,酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH,a=7时为强酸,a>7时为弱酸;(2)据电荷守恒,有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),因c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(A-);(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液,由pH>7知A-水解程度大于HA的电离,离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+);(4)据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),推导c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-4 mol/L-10-10 mol/L。