下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃):
化学式 | AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
溶度积 | 1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 |
下列说法不正确的是( )
A.五种物质在常温下Ag2SO4饱和溶液中c(Ag+)最大
B.将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀
C.对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中c(Ag+)随着氯、溴、碘的顺序增大
D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动
下列说法中正确的是( )
A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止
B.Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
C.Ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关
D.相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同
下列有关沉淀溶解平衡的说法中,正确的是( )
A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)增大
B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动
C.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
D.25 ℃时,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成
室温下,0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-)。则下列关系中一定正确的是( )
A.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-) B.c(H+)·c(OH-)=10-14
C.c(Na+)=c(B2-)+c(HB-) D.溶液的pH=1
下列各溶液中,微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)=c(HC
)+c(H+)>c(C
)
B.0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(S
)>c(N
)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)
D.0.1 mol·L-1Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
下列叙述正确的是( )
A.浓度均为0.1 mol·
的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·
B.0.1 mol·NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC
)+c(H2CO3)+2c(C
)
C.0.2 mol·HCl溶液与等体积的0.1 mol·NaOH溶液混合后,溶液的pH=1
D.0.1 mol·氨水中滴入0.1 mol·盐酸至溶液呈中性时,混合溶液中:c(N
)=c(Cl-)
