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室温下,0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-)。则下列关...

室温下,0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-)。则下列关系中一定正确的是(　　)

A.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)       B.c(H+)·c(OH-)=10-14

C.c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)             D.溶液的pH=1

 

B 【解析】A项根据溶液中的电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-),A错;水的离子积常数只随温度变化而变化,不随浓度变化,B正确;C项,根据物料守恒有c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)+c(H2B),C错;D项如果NaHB溶液完全电离,溶液的pH=1,若不完全电离,则pH>1。  
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考点分析：
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下列各溶液中,微粒物质的量浓度关系正确的是(　　)

A.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)=c(HC满分5 manfen5.com)+c(H+)>c(C满分5 manfen5.com)

B.0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(S满分5 manfen5.com)>c(N满分5 manfen5.com)>c(H+)>c(OH-)

C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HC满分5 manfen5.com)>c(H+)

D.0.1 mol·L-1Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)　

 

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下列叙述正确的是(　　)

A.浓度均为0.1 mol·满分5 manfen5.com的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中:

c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·满分5 manfen5.com

B.0.1 mol·满分5 manfen5.comNaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC满分5 manfen5.com)+c(H2CO3)+2c(C满分5 manfen5.com)

C.0.2 mol·满分5 manfen5.comHCl溶液与等体积的0.1 mol·满分5 manfen5.comNaOH溶液混合后,溶液的pH=1

D.0.1 mol·满分5 manfen5.com氨水中滴入0.1 mol·满分5 manfen5.com盐酸至溶液呈中性时,混合溶液中:c(N满分5 manfen5.com)=c(Cl-)

 

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25 ℃时,浓度为0.2 mol/L的NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是(　　)

A.存在电离平衡HC满分5 manfen5.com满分5 manfen5.comH++C满分5 manfen5.com

B.存在水解平衡HC满分5 manfen5.com+H2O满分5 manfen5.comH2CO3+OH-

C.将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体

D.加入NaOH固体,恢复到原温度,c(OH-)、c(C满分5 manfen5.com)均增大

 

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蒸干FeCl3水溶液后再加强热,得到的固体物质主要是(　　)

A.FeCl3        B.FeCl3·6H2O         C.Fe(OH)3           D.Fe2O3

 

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下列应用与盐类的水解无关的是(　　)

A.纯碱溶液可去除油污

B.NaCl可用作防腐剂和调味剂

C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2

D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体

 

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