下列各溶液中,微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)=c(HC
)+c(H+)>c(C
)
B.0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(S
)>c(N
)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)
D.0.1 mol·L-1Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
下列叙述正确的是( )
A.浓度均为0.1 mol·
的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·
B.0.1 mol·NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC
)+c(H2CO3)+2c(C
)
C.0.2 mol·HCl溶液与等体积的0.1 mol·NaOH溶液混合后,溶液的pH=1
D.0.1 mol·氨水中滴入0.1 mol·盐酸至溶液呈中性时,混合溶液中:c(N
)=c(Cl-)
25 ℃时,浓度为0.2 mol/L的NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是( )
A.存在电离平衡HC
H++C
B.存在水解平衡HC+H2OH2CO3+OH-
C.将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体
D.加入NaOH固体,恢复到原温度,c(OH-)、c(C)均增大
蒸干FeCl3水溶液后再加强热,得到的固体物质主要是( )
A.FeCl3 B.FeCl3·6H2O C.Fe(OH)3 D.Fe2O3
下列应用与盐类的水解无关的是( )
A.纯碱溶液可去除油污
B.NaCl可用作防腐剂和调味剂
C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2＋ 、Mg2＋）作系列探究，装置如图所示：
（1）电解时，甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊，请用离子方程式表示原因________________________________________________________________________。
（2）一段时间后，你认为C中溶液可能出现的现象是________________________，请用离子方程式表示原因______________________________________。
（3）实验结束后，乙同学将A中的物质冷却后加入到H2S溶液中发现有气泡出现，但加入到稀盐酸中却没有任何现象。请用化学方程式和简要的文字解释原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（4）随着反应的进行，兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去的主要原因提出了如下假设，请你完成假设二。
假设一：B中逸出的气体与水反应生成的物质有强氧化性，使红色逐渐褪去；
假设二：___________________________________________________。
（5）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
