Question

下列叙述正确的是(　　)

A.浓度均为0.1 mol·的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合所得的溶液中:

c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.2 mol·

B.0.1 mol·NaHCO₃溶液中:c(Na⁺)=c(HC)+c(H₂CO₃)+2c(C)

C.0.2 mol·HCl溶液与等体积的0.1 mol·NaOH溶液混合后,溶液的pH=1

D.0.1 mol·氨水中滴入0.1 mol·盐酸至溶液呈中性时,混合溶液中:c(N)=c(Cl^-)

Answer

D

【解析】A项,两种溶液等体积混合,浓度减小,则根据元素守恒,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·,错误;B项,由物料守恒可知:c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+c(C),错误;C项,令溶液体积均为1 L,则反应之后c(H+)=0.05 mol·,错误;D项,根据电荷守恒可得:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由于溶液呈中性,所以c(H+)=c(OH-),则有c(N)=c(Cl-)。