下列应用与盐类的水解无关的是( )
A.纯碱溶液可去除油污
B.NaCl可用作防腐剂和调味剂
C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2＋ 、Mg2＋）作系列探究，装置如图所示：
（1）电解时，甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊，请用离子方程式表示原因________________________________________________________________________。
（2）一段时间后，你认为C中溶液可能出现的现象是________________________，请用离子方程式表示原因______________________________________。
（3）实验结束后，乙同学将A中的物质冷却后加入到H2S溶液中发现有气泡出现，但加入到稀盐酸中却没有任何现象。请用化学方程式和简要的文字解释原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（4）随着反应的进行，兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去的主要原因提出了如下假设，请你完成假设二。
假设一：B中逸出的气体与水反应生成的物质有强氧化性，使红色逐渐褪去；
假设二：___________________________________________________。
（5）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（1）将等物质的量的KI和CuCl2溶于水，用惰性电极电解，该电解反应可分为________个阶段（表格不一定填满，若不够还可以自行添加）。
阶段 | 相当于电解什么溶液 | 离子方程式 |
① |
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② |
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③ |
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④ |
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⑤ |
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（2）画出过程中溶液pH随时间变化的曲线（假定生成的Cl2全部逸出）。
用惰性电极电解NaCl与NaHCO3的混合溶液，测得溶液的pH变化如图所示。
（1）在0→t1时间内，两个电极上的电极反应式为：
阳极：________________________________________________________________________；
阴极：________________________________________________________________________。
（2）用离子方程式表示0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：____________________________________________________________________________。
据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为＋3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．电池放电时，Na＋从b极区移向a极区
B．电极a采用MnO2，放电时它被还原
C．该电池负极的电极反应式为BH4-＋8OH－－8e－=BO2-＋6H2O
D．放电时，a极区溶液的pH升高，b极区溶液pH降低
铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3＋＋Cr2＋
Fe2＋＋Cr3＋。下列说法一定正确的是（ ）
A．充电时，阴极的电极反应式为Cr3＋＋e－=Cr2＋
B．电池放电时，负极的电极反应式为Fe2＋－e－=Fe3＋
C．电池放电时，Cl－从负极室穿过选择性透过膜移向正极室
D．放电时，电路中每流过0.1 mol电子，Fe3＋浓度降低0.1 mol·L－1
