Question

某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca^2＋ 、Mg^2＋）作系列探究，装置如图所示：

（1）电解时，甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊，请用离子方程式表示原因________________________________________________________________________。

（2）一段时间后，你认为C中溶液可能出现的现象是________________________，请用离子方程式表示原因______________________________________。

（3）实验结束后，乙同学将A中的物质冷却后加入到H₂S溶液中发现有气泡出现，但加入到稀盐酸中却没有任何现象。请用化学方程式和简要的文字解释原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（4）随着反应的进行，兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去的主要原因提出了如下假设，请你完成假设二。

假设一：B中逸出的气体与水反应生成的物质有强氧化性，使红色逐渐褪去；

假设二：___________________________________________________。

（5）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

Answer

（1）2H＋＋2e－=H2↑，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓

（2）有淡黄色沉淀 Cl2＋S2－=2Cl－＋S↓

（3）Ag置换H2S的反应式为2Ag＋H2S=Ag2S＋H2，表明Ag2S的溶解度比AgCl小很多

（4）可能是H＋中和了OH－造成褪色

（5）取少量D中褪色后的溶液于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，如果又显红色，则假设一正确

【解析】电解饱和食盐水产生的气体为氢气和氯气，氯气具有强氧化性，而氢气在加热条件下具有较强还原性，根据装置图可知a、b分别为阴极和阳极，a极产生的氢气将氧化银还原为单质银，而b极产生的氯气可氧化硫化钠。

过量的氯气通入含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能为中和，也可能是氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性所致。