Question

用惰性电极电解NaCl与NaHCO₃的混合溶液，测得溶液的pH变化如图所示。

（1）在0→t₁时间内，两个电极上的电极反应式为：

阳极：________________________________________________________________________；

阴极：________________________________________________________________________。

（2）用离子方程式表示0→t₁时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：____________________________________________________________________________。

Answer

（1）2Cl－－2e－=Cl2↑ 2H＋＋2e－=H2↑

（2）HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O

【解析】由于HCO3-、Na＋均不易放电，故阳极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑；阴极反应式为2H＋＋2e－=H2↑。随着反应的进行c（OH－）增大，HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O，故而开始pH变化缓慢，当HCO3-完全反应后，pH增幅加大。