Question

氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有__________________。

(2)装置A中盛有的试剂是________，作用是___________________________________。

(3)若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是________________。

(4)证明FeBr₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是__________(填操作方法)。

某研究性学习小组用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl^－、OH^－、CO₃^2—和SO₄^2—，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设。假设1：只存在SO₃^2—；假设2：只存在ClO^－；假设3：既不存在SO₃^2—，也不存在ClO^－。

(5)学习小组判断同时存在SO₃^2—和ClO^－是不可能的理由是_____________________。

(6)现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。

a．3 mol·L^－1 H₂SO₄  b．0.01 mol·L^－1 KMnO₄

c．1 mol·L^－1 BaCl₂溶液  d．淀粉碘化钾溶液

e．酚酞试液

步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L^－1 H₂SO₄至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中。

步骤二：向A试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设1成立。

步骤三：向B试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设2成立。

Answer

(1)分液漏斗、酒精灯

(2)饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢

(3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2

(4)实验后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取

(5)SO32—和ClO－因发生氧化还原反应，故不能存在

(6)b 褪色 d 变蓝色

【解析】(1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，用到玻璃仪器除圆底烧瓶和导管外，还用到酒精灯和分液漏斗。

(2)装置A是除杂装置，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl。

(3)Cl2能把FeBr2氧化，离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。

(4)因为Fe2＋被氧化成Fe3＋，可用KSCN检验是否存在Fe3＋。

(5)因为SO32—和ClO－之间发生氧化还原反应而不能大量共存。

(6)利用SO32—的还原性检验其是否存在，可选用KMnO4溶液；观察是否褪色。检验

ClO－是否存在，可利用其强氧化性，可选用淀粉碘化钾溶液，观察是否变蓝。