Question

A、Y为常见金属单质，X为常见非金属单质。常温下X、G、H、I为气体，C为液体。B是由三种元素组成的盐，加热时发生分解生成两种气体，冷却后又可化合得到B。有关物质之间的转化关系如下图(部分反应条件及生成物略去)。

请填写下列空白：

(1)B的电子式为____________________________；

(2)现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质溶液，构成原电池。其正极反应式为____________________；

(3)反应⑥的化学方程式为__________________________，反应④在冶金工业上属于________________(填金属的冶炼方法)；

(4)从D的结晶水合物制备D的无水晶体的操作为_____________________________；

(5)反应②的化学方程式为________________________________________________；

反应③的离子方程式为___________________________________________________。

Answer

(1)

(2)2NH4+＋2e－=2NH3↑＋H2↑

(3)3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 热还原法或铝热还原法

(4)将D的结晶水合物在HCl气流中加热

(5)4NH3＋5O24NO＋6H2O Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+ [或Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+]

【解析】根据题干中提供信息，C为H2O；B为NH4Cl，金属A为活泼金属且为电解法制备时有O2生成，A应为Al，Al与NH4Cl溶液反应生成X(H2)、D(AlCl3)、G(NH3)，所以H为NO，I为NO2，J为HNO3。

AlCl3和NH3反应生成Al(OH)3(E)，F为Al2O3，常温下在浓HNO3中钝化的除Al外，还有Fe，通过铝热反应④生成Fe(Y)，铁和H2O(g)反应生成H2。

(2)Al、石墨作电极，NH4Cl为电解质溶液，构成原电池，正极上阳离子得电子，电极反应式为2NH4+＋2e－=2NH3↑＋H2↑。

(4)从AlCl3晶体中制备无水AlCl3，为了防止水解，应在HCl气氛中加热。