Question

部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：

序号元素结构及性质

①AA单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5

②BB原子最外层电子数是内层电子总数的1/5

③CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态

④DD单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料

⑤E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物

⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

（1）A元素在周期表中的位置为_______________________________________________。

（2）B与C形成的化合物的化学式为_______________________________________，它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。

（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是__________________________________________。

②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显________________性，N的结构式为______________________________。

（4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱：________________________________________________________。

（5）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)：______________________________________________________________。

Answer

（1）第四周期第Ⅷ族

（2）Mg3N2 离子

（3）①分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2；无明显现象的是H2O(合理即可)

②碱 HNHNHH

（4）4NH3＋3O22N2＋6H2O(合理即可)

（5）Si－4e－＋6OH－=SiO32-＋3H2O

【解析】根据表格中提供的信息，可以推断A为Fe、B为Mg、C为N、D为Si、E为O、F为H。

（1）Fe位于第四周期第Ⅷ族。

（2）Mg与N形成的化合物为Mg3N2，属于离子化合物。

（3）①可以利用MnO2能够催化分解H2O2产生氧气区别H2O、H2O2；②H2O、H2O2的电子数分别为10、18，N和H形成的10个电子和18个电子的化合物分别为NH3和N2H4，其中N2H4的结构式为HNHNHH。

（4）O2的氧化性强于N2，可以通过单质的置换反应验证。

（5）Mg、Si的单质用导线连接插入NaOH溶液中可以形成原电池，Si作负极，电极反应式为Si－4e－＋6OH－=SiO32-＋3H2O。