火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0．4 mol液态肼与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256．652 kJ的热量。
请回答下列问题：
（1）该反应的热化学方程式为_______________________________________________。
（2）又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则16 g液态肼与双氧水反应生成液态水时放出的热量是________ kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是________________________________________________________________________________。
（1）生产水煤气过程中有以下反应：①C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH1；
②CO(g)＋H2O(g) 
H2(g)＋CO2(g) ΔH2；
③C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH3；
上述反应ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系为__________________________________。
（2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为
2CH4(g)＋3O2(g) 2CO(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－1 038 kJ·mol－1。
工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同)：
①X在750 ℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
②Y在600 ℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
③Z在440 ℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是________(填“X”或“Y”或“Z”)，选择的理由是________________________________________________________；
（3）请画出（2）中反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：
①2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－2 600 kJ·mol－1
②2C6H6(g)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l)
ΔH＝－6 590 kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）
A．2 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于2 600 kJ
B．2 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于6 590 kJ
C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多
D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应
下列各组热化学方程式中，Q1＜Q2的是（ ）
A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
CH4(g)＋3/2O2(g)=CO(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
B．S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
D．HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．化学催化比酶催化的效果好
B．使用不同催化剂可以改变反应的热效应
C．使用不同催化剂可以改变反应的能耗
D．反应物的总能量低于生成物的总能量
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原理如下：CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49．0 kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）
A．1 L CH3OH蒸汽与1 L水蒸气反应生成1 L CO2气体与3 L氢气吸收热量49．0 kJ
B．1个CH3OH分子与1个水分子反应生成1个CO2分子与3个H2分子吸收49．0 kJ热量
C．相同条件下1 mol CH3OH(g)与1 mol H2O(g)的能量总和小于1 mol CO2(g)与3 mol H2(g)的能量总和
D．1 mol CH3OH蒸汽与1 mol液态水反应生成1 mol CO2气体与3 mol氢气吸收的热量小于49．0 kJ
