满分5 > 高中化学试题 >

已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。回答以下问...

已知H2A在水中存在以下平衡:H2A满分5 manfen5.comH++HA-,HA-满分5 manfen5.comH++A2-。回答以下问题:

(1)NaHA溶液               (填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)。

(2)某温度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/L KOH溶液使混合溶液中c(H+)=c(OH-),则此时该混合溶液中,下列关系一定正确的是         (填字母)。

A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C.c(Na+)＞c(K+)

D.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol/L

(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)满分5 manfen5.comCa2+(aq)+A2-(aq)   ΔH＞0

①温度升高时,Ksp      (填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。

②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+)      。

(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式:                             。

 

(1)酸碱性无法确定 (2)B、C (3)①增大 ②增大 (4)CaA(s)+Cu2+(aq)Ca2+(aq)+CuA(s) 【解析】(1)HA-是弱酸的酸式酸根离子,既水解又电离,所以酸碱性无法确定。 (2)温度不确定,所以KW不确定,c(H+)·c(OH-)不一定等于1×10-14,A错;B项遵循电荷守恒,正确;因为加入KOH溶液使混合溶液中c(H+)=c(OH-),可知NaHA溶液显弱酸性,所以当溶液显中性时,滴入的KOH溶液的量小于NaHA溶液的量,故c(Na+)＞c(K+),C项正确;混合溶液中c(Na+)+c(K+)＞0.05 mol/L,D项错误。 (3)Ksp=c(Ca2+)×c(A2-),该过程是吸热过程,升温平衡向右移动,所以Ksp增大;滴加少量浓盐酸,A2-与H+结合,使平衡向右移动,所以c(Ca2+)增大。 (4)沉淀转化为更难溶的沉淀:CaA(s)+Cu2+(aq)Ca2+(aq)+CuA(s)。  
复制答案
考点分析：
相关试题推荐

依据题目要求回答下列问题。

(1)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列六种溶液的pH如表所示。

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

①上述盐溶液中的阴离子结合H+能力最强的是      。 

②根据表中数据,浓度均为0.01 mol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是      (填字母编号,下同);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是      。

A.HCN   B.HClO   C.C6H5OH   D.CH3COOH   E.H2CO3

③根据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是      。

A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

D.CO2+H2O+2C6H5Ona=Na2CO3+2C6H5OH

④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为                        。

(2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。又知常温下某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2 沉淀,则应调整溶液的pH大于                     。

 

查看答案

(1)常温下,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为             。

(2)相同温度下,将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1 mol·L-1硫酸铝溶液；②0.1 mol·L-1氯化钡溶液；③蒸馏水；④0.1 mol·L-1硫酸溶液中,Ba2+浓度由大到小的顺序是      (用序号填写)。

(3)常温下,将a mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合,当溶液中c(N满分5 manfen5.com)=c(Cl-)时,用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=      。

 

查看答案

常温常压下,将a mol CO2气体通入1 L b mol/L的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是（   ）

满分5 manfen5.com

A.当a=2b时,随着CO2气体的通入,溶液中由水电离出的c(H+)有如图变化关系

B.当a=b时,所得溶液中存在:c(OH-)+c(C满分5 manfen5.com)=c(H+)+c(H2CO3)

C.当2a=b时,所得溶液中存在:c(Na+)＞c(C满分5 manfen5.com)＞c(OH-)＞c(HC满分5 manfen5.com)＞c(H+)

D.当1/2＜a/b＜1时,所得溶液中一定存在:c(Na+)=c(C满分5 manfen5.com)+c(HC满分5 manfen5.com)+c(H2CO3)

 

查看答案

下列说法正确的是（   ）

A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H++N满分5 manfen5.com=4Mg2++N满分5 manfen5.com+3H2O

B.常温下,0.1 mol/L一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,则此溶液的pH=3

C.相同条件下,浓度均为0.01 mol/L的NH4Cl溶液和NaCl溶液中,前者的阳离子总浓度大于后者的阳离子总浓度

D.物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)

 

查看答案

现有0.1 mol·L-1氨水10 mL,加蒸馏水稀释到1 L后,下列变化中正确的是（   ）

①电离程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③N满分5 manfen5.com数目增多；④c(OH-)增大；⑤导电性增强；⑥满分5 manfen5.com增大

A.①②③      B.①③⑤      C.①③⑥      D.②④⑥

 

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.