Question

依据题目要求回答下列问题。

(1)常温下,浓度均为0.1 mol·L^-1的下列六种溶液的pH如表所示。

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述盐溶液中的阴离子结合H⁺能力最强的是      。 

②根据表中数据,浓度均为0.01 mol·L^-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是      (填字母编号,下同);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是      。

A.HCN   B.HClO   C.C₆H₅OH   D.CH₃COOH   E.H₂CO₃

③根据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是      。

A.CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa

B.CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

C.CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO

D.CO₂+H₂O+2C₆H₅Ona=Na₂CO₃+2C₆H₅OH

④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为                        。

(2)已知常温下Cu(OH)₂的K_sp=2×10^-20。又知常温下某CuSO₄溶液中c(Cu²⁺)=0.02 mol·L^-1,如果要生成Cu(OH)₂ 沉淀,则应调整溶液的pH大于                     。

Answer

(1)①C ②D C ③D

④Cl2+HCCO2+Cl-+HClO(分步写成Cl2+H2OHClO+H++Cl-,H++HCCO2↑+H2O也可)

(2)5

【解析】(1)①根据“酸越弱,其酸根离子水解程度越大”理论由Na2CO3溶液的pH最大,可知C的水解能力最强,所以C结合H+的能力最强。②等物质的量浓度的NaCN、NaClO、C6H5ONa、CH3COONa、NaHCO3溶液,CH3COONa溶液的pH最小,CH3COONa的水解能力最弱,CH3COOH的酸性最强,C6H5OH的酸性最弱,C6H5OH电离能力最弱,稀释过程中溶液的pH变化也最小。③C6H5ONa溶液中通入CO2时生成的物质应该是NaHCO3而不是Na2CO3。

(2)Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20=0.02×c2(OH-),解得c(OH-)=10-9 mol·L-1,要使Cu2+生成Cu(OH)2沉淀,则c(OH-)＞10-9 mol·L-1,溶液的pH＞5。