下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是（ ）
A.钢铁厂高炉炼铁
B.工业上以氨气为原料用氨碱法生产纯碱
C.硝酸厂以氨气为原料制取硝酸
D.氯碱厂利用氯化钠生产氯气和烧碱
某固体混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的几种,为确定该固体混合物的成分及各组成成分的物质的量之比,现进行如下实验。
实验Ⅰ:
(1)无色气体为 。
(2)该固体混合物的成分为 。
实验Ⅱ:取一定量的该固体混合物溶于水配成1 L溶液,并向该混合溶液中通入一定量的Cl2,测得溶液中几种阴离子(分别用A-、B-、C-表示)的物质的量与通入Cl2体积的关系如表所示。
Cl2的体积 (标准状况下)/L | 2.8 | 5.6 | 11.2 |
n(A-)/mol | 1.25 | 1.5 | 2 |
n(B-)/mol | 1.5 | 1.4 | 0.9 |
n(C-)/mol | a | 0 | 0 |
(3)a= 。
(4)原固体混合物中各组成成分的物质的量之比为 。
配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1)计算:需要NaOH固体的质量为 。
(2)配制方法:设计五个操作步骤。
①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm;
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,然后将洗涤液移入容量瓶;
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。
试将操作步骤正确排序 。
(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L,原因可能是 。
A.使用滤纸称量氢氧化钠固体
B.容量瓶中原来存在少量蒸馏水
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤
D.胶头滴管加水定容时仰视刻度线
铜既不溶于稀硫酸,也不溶于NaNO3溶液,但可溶于其混合溶液。已知某200 mL的1 mol/L硫酸溶液中含有0.6 mol/L NaNO3,理论上最多溶解Cu的质量是（ ）
A.19.2 g B.11.52 g C.5.76 g D.9.6 g
下列有关说法正确的是（ ）
A.9.2 g NO2气体中含有分子数目为0.2NA
B.标准状况下,2.24 L SO3中含有氧原子数目为0.3NA
C.2 g 
O中含中子、质子、电子数目均为NA
D.标准状况下2.24 L Cl2通入足量水中或NaOH溶液中,转移电子数目均为0.1NA
在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属阳离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为（ ）
A.1 mol/L B.2.5 mol/L C.5 mol/L D.2 mol/L
