Question

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L^-1的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g,则下列有关叙述中正确的是（   ）

A.开始加入合金的质量可能为16.4 g

B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol

C.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL

D.标准状况下产物NO的体积为22.4 L

Answer

C

【解析】合金增加的质量即为OH-的质量,则n(OH-)==0.3 mol,

V(NaOH溶液)==0.1 L,即为100 mL,C对;根据电子守恒和电荷守恒可知,反应中转移的电子为0.3 mol。若全部为Mg,质量为3.6 g,若全部是铜,质量为9.6 g,A错;被还原的硝酸为0.1 mol,起酸性作用的硝酸为0.3 mol,B错;标准状况下产物NO的体积为2.24 L,D错。