下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )
A．28 g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA
B．124 g白磷(P4)晶体中含有P—P键的个数为4NA
C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA
D．SiO2晶体中每1 mol Si可与氧原子形成2NA个共价键(Si—O键)
下列叙述肯定正确的是( )
A．在离子晶体中不可能存在非极性键
B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键
C．在极性分子中不可能存在非极性键
D．在原子晶体中不可能存在极性共价键
在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是( )
A．熔点：CO2<KCl<SiO2
B．沸点：乙烷＞戊烷＞2甲基丁烷
C．密度：苯<水<1,1,2,2四溴乙烷
D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S
在下列四种有关性质的叙述中，可能属于金属晶体的是( )
A．由分子间作用力结合而成，熔点低
B．固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右
C．由共价键结合成网状结构，熔点高
D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电
(1)可正确表示原子轨道的是 。
A．2s B．2d C．2px D．3f
(2)写出基态镓(Ga)原子的原子排布式： 。
(3)下列物质变化，只与范德华力有关的是 。
(4)下列物质中，只含有极性键的分子是 ，既含离子键又含共价键的化合物是 ；只存在σ键的分子是 ，同时存在σ键和π键的分子是 。
AN2；BCO2；CCH2Cl2；DC2H4；EC2H6；FCaCl2；GNH4Cl
(5)用“＞”、“<”或“＝”填空：
第一电离能的大小：Mg Al；熔点的高低：KCl MgO。
有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。
(1)写出四种元素的元素符号：
A ；B ；C ；D 。
(2)写出C、D两种元素基态原子的轨道表示式：
C ；
D 。
(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：
。
(4)写出B元素单质和氢化物的电子式，单质 ，氢化物 。
