已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol－1)如下表所示：
| X | Y | Z |
I1 | 496 | 738 | 578 |
I2 | 4562 | 1451 | 1817 |
I3 | 6912 | 7733 | 2745 |
I4 | 9543 | 10540 | 11575 |
(1)三种元素电负性大小关系为 。
(2)写出Y原子的电子排布式 ，Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因 。
(3)X晶体采用下列 (填字母)堆积方式。
(4)含有元素X的盐的焰色反应为 色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 。
(5)NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/(kJ·mol－1) | 786 | 715 | 3401 |
4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是 。
有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述。
元素结构、性质等信息
A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
请根据表中信息填写：
(1)A原子的核外电子排布式 。
(2)B元素在周期表中的位置 ；
离子半径：B A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的电子排布图是 ，其原子核外有 个未成对电子，能量最高的电子为 轨道上的电子，其轨道呈 形。
(4)D原子的电子排布式为 ，D－的结构示意图是 。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 ，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为 。
A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是( )
A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C
D．元素B、C电负性大小关系为B＞C
下列叙述中正确的是( )
A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
D．如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们的自旋方向必然相反
下列各项表述中，两个粒子一定不是同种元素的原子的是( )
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子
C．M层全充满而N层排布为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子
D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子
若某基态原子的价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是( )
A．该元素基态原子中共有3个电子
B．该元素原子核外有5个电子层
C．该元素原子最外层共有3个电子
D．该元素原子M能层共有8个电子
