氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D.以上说法都不正确
以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
B．下列原子的价电子排布中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③
C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④
D．某元素的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3＋
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A．第一电离能：④＞③＞②＞①
B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①
D．最高正化合价：④＞③＝②＞①
下列说法正确的是( )
A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形
B．第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道
C．氢原子中只有1个电子，故氢原子只有一个轨道
D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的
外围电子排布式为3d104s1的元素在周期表中应位于( )
A．第四周期Ⅰ B族 B．第五周期Ⅱ B族
C．第四周期Ⅶ B族 D．第五周期Ⅲ B族
下列有关表述正确的是( )
A．硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p4
B．H2O的电子式：
C．N原子最外层电子的轨道表示式：
D．K的原子结构示意图：
