Question

化学实验的微型化可有效减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体中滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。[已知：2KMnO₄＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O]

(1)e处反应的离子方程式为        ，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为        。

(2)b处的实验现象为            ，d处的实验现象为            。

(3)c处反应的化学方程式为        ，标准状况下，当有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为        mol。

(4)通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？        (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是        。

Answer

(1)2MnO4-＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；1：5 (2)溶液由无色变为蓝色；溶液变为红色 (3)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；0.01 (4)能；KMnO4＞Cl2＞FeCl3

【解析】(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：10＝1：5。(2)b处发生的反应为2KI＋Cl2=2KCl＋I2，I2遇淀粉变蓝色；d处发生的反应为2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，Fe3＋和SCN－反应使溶液变为红色。

(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：

当有0.01 mol Cl2被吸收时，转移0.01 mol电子。(4)e处实验说明氧化性KMnO4＞Cl2，d处实验说明氧化性Cl2＞FeCl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3。