Question

若(NH₄)₂SO₄在强热时分解的产物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(  )

A．1：4       B．1：2       C．2：1      D．4：1

Answer

B

【解析】由知，1 mol氮原子参加氧化反应失去了3 mol e－，1 mol硫原子参加还原反应得到2 mol e－；又因为(NH4)2SO4中，n(N)：n(S)＝2：1，在强热下分解，根据氧化还原反应得失电子数相等，发生氧化还原反应化合价变化的n(N)：n(S)＝2：3，若(NH4)2SO4中含S原子3 mol，那么含氮原子应为3×2 mol，故化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为2：(3×2－2)＝1：2，B项正确。