Question

现有25 mL 2 mol·L^－1 Na₂CO₃和75 mL 1 mol·L^－1的稀盐酸：①将Na₂CO₃溶液缓缓滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓缓滴到Na₂CO₃溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是(　　)。

A．均为0.84 L       B．均为0.56 L

C．①＞②             D．②＞①

Answer

C

【解析】①将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中，开始时，HCl过量，有关反应为：

Na2CO3＋ 2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O

1 mol 2 mol 22.4 L

0．05 mol 0.075 mol V1

生成CO2的体积用HCl的量计算：

V1＝＝0.84 L

②将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，开始时，Na2CO3过量，反应分两步进行：

Na2CO3＋ HCl = NaHCO3＋NaCl

1 mol 1 mol 1 mol

0．05 mol 0.05 mol 0.05 mol

NaHCO3＋ HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑

1 mol 1 mol 22.4 L

0．05 mol (0.075－0.05)mol V2

生成的CO2用剩余HCl的量计算：

V2＝＝0.56 L，所以V1＞V2。