已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2＋2H2O=4HCl＋SO2↑＋3S↓。对该反应的说法正确的是 ( )。
A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
B．氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1
C．每生成1 mol SO2转移4 mol电子
D．H2O作还原剂
已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HCl
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸(＞6 mol·L－1)反应，MnO2需和浓盐酸(＞8 mol·L－1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是 ( )。
A．上述反应均属于氧化还原反应
B．生成1 mol Cl2时，三个反应中转移的电子数相等
C．盐酸浓度越大，Cl－的还原性越强
D．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2
根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )。
①Cl2＋2KI=2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2
④H2S＋I2=S↓＋2HI
A．H2S＞I2＞Fe3＋＞Cl2 B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞S
C．Fe3＋＞Cl2＞H2S＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞H2S
已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是 ( )。
A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂
B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2
D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ( )。
A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl
B．2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。
【药品】NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
【实验方案】
【问题探究】
(1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为 。
(2)步骤Ⅲ中抽滤的目的是 ，该步骤产生Fe(OH)3的反应的离子方程式为 。
(3)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为 。
(4)欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有 、 ，所涉及的主要操作依次为 。
(5)步骤Ⅳ常用的方法是 ，该步骤是否对环境有影响？ (填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应： 。
(6)该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)3反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为 。
