Question

下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

已知：

①单质中只有A为金属，在大气层高空释放的蒸气呈现明亮的橙黄色云雾，科学家由此可确定火箭在空中的位置；B、C、D为气体，E为固体；C、E为有色物质。

②B与D可以生成化合物J，A与J反应生成D和另一种化合物K，C与K反应的产物含漂白液的有效成分，F、G、I的水溶液呈碱性。

回答问题：

（1）化合物K的电子式为________。

（2）F的水溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）_________________________________，写出I与J反应的化学反应方程式__________________________________________。

（3）实验室制备C的离子反应方程式为_____________________________。

（4）D在C中燃烧观察到的现象是_________________________________。

（5）可利用B与D生成化合物J的反应制成燃料电池，若1 g D在B中燃烧生成气态J时，放出120.9 kJ的热量，已知1 mol J 在汽化时吸热44.0 kJ，写出表示D的燃烧热的热化学方程式_____________________________________________________，利用K作电解质溶液，写出该燃料电池的负极的电极反应方程式________________________。

Answer

（1）

（2）S2－＋H2OHS－＋OH－ NaH＋H2O=H2↑＋NaOH

（3）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

（4）苍白色火焰

（5）H2（g）＋O2（g）=H2O（l） ΔH＝－285.8 kJ/mol

2H2－4e－＋4OH－=4H2O

【解析】由金属A在大气层高空释放的蒸气呈现明亮的橙黄色云雾可判断A可能为金属钠；E为有色固体，则E为单质硫，F为硫化钠；C为有色气体单质，且C与K反应的产物含漂白液的有效成分，则C为氯气，K为氢氧化钠，由此可推知B、D、J分别为氧气、氢气和水，故I为氢化钠、G为氧化钠或过氧化钠，H为氯化钠。

（5）1 g H2在O2中燃烧生成气态水放出120.9 kJ的热量，则1 mol H2在O2中燃烧生成1 mol气态水放出241.8 kJ的热量，1 mol气态水液化时又放出44.0 kJ热量，故1 mol H2在O2中燃烧生成1 mol液态水共放出285.8 kJ的热量，则其热化学方程式为：H2（g）＋O2（g）=H2O（l） ΔH＝－285.8 kJ/mol。写电极方程式时，注意其电解质溶液为碱性溶液。