Question

臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作漂白剂。

（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag（s）＋O₃（g）=3Ag₂O（s）　ΔH＝－235.8 kJ·mol^－1。已知2Ag₂O（s）=4Ag（s）＋O₂（g）  ΔH＝＋62.2 kJ·mol^－1，则常温下反应2O₃（g）=3O₂（g）的ΔH＝________。

（2）配平下面反应的化学方程式（将各物质的化学计量数填在相应的方框内）：

（3）科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应式为3H₂O－6e^－=O₃↑＋6H^＋，阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为_______________________。

（4）空气中臭氧的检测方法是将空气慢慢通过足量KI淀粉溶液，若溶液变蓝色，则说明空气中含有O₃。已知O₃与KI溶液反应生成两种单质，则该反应的离子方程式为_____________________________________________________。

Answer

（1）－285.0 kJ·mol－1

（2）2 3 1 1 3 1

（3）3O2＋6H＋＋6e－=3H2O2（或O2＋2H＋＋2e－=H2O2）

（4）2I－＋O3＋H2O=2OH－＋I2＋O2

【解析】（1）由盖斯定律可得2O3（g）=3O2（g）

ΔH＝－285.0 kJ·mol－1。（2）O3～2e－～O2－，2NaOCN～6e－～N2，根据得失电子守恒有2NaOCN～6e－～3O3，再根据原子守恒配平即可。（3）阴极发生还原反应，在酸性条件下，氧气得电子结合氢离子形成H2O2。（4）根据生成两种单质可知，O3将KI氧化为I2，同时O3被还原为O2，由O3～2e－～O2－，2KI～2e－～I2，可得2KI～2e－～O3，再根据原子守恒配平即可。