下列关于微粒半径的叙述中，正确的是（ ）。
A．金属阳离子的半径大于它的原子半径
B．金属阳离子的半径小于它的原子半径
C．非金属阴离子的半径与其原子半径相等
D．非金属阴离子的半径小于其原子半径
元素的原子半径在周期表中呈现周期性变化的根本原因是（ ）。
A．原子的相对原子质量呈现周期性变化
B．元素的化合价呈现周期性变化
C．原子的性质呈现周期性变化
D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
下列表示式错误的是（ ）。
A．Na＋的轨道表示式
B．Na＋的结构示意图：
C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1
D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1
下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（ ）。
A．原子含有未成对电子最多的第2周期元素
B．位于周期表第3周期ⅢA族的元素
C．原子最外电子层排布式为2s22p6的元素
D．原子最外电子层排布式为3s23p5的元素
下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式_________________________。
（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含__________个σ键，__________个π键。
（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为__________；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为____________，其中X与d的高价离子之间以____________键结合。
（4）上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构为
，请简要说明该物质易溶于水的原因________________________________。
已知N、P同属元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107.3°。
（1）PH3分子与NH3分子的构型关系是____________（填“相同”、“相似”或“不相似”）______________（填“有”或“无”）P—H键，PH3分子是______________（填“极性”或“非极性”）分子。
（2）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是____________，原因是_____________。
（3）NH3和PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________________。
A．键的极性N—H比P—H强
B．分子的极性NH3比PH3强
C．相对分子质量PH3比NH3大
D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力
