Question

一定量的CH₄燃烧后得到的产物是CO、CO₂、H₂O(g),此混合物的质量为49.6 g,当其缓缓通过足量的无水CaCl₂时气体质量减少25.2 g,则混合气中CO的质量为(　　)。

A.24.4 g       B.13.2 g       C.12.5 g       D.11.2 g

Answer

D

【解析】设产物中CO的物质的量为x,CO2的物质的量为y。由碳原子守恒可得CH4的物质的量为(x+y),又由氢原子守恒可得生成H2O的物质的量为2(x+y),即可得:44 g·mol-1·y+28 g·mol-1·x+2(x+y)×18 g·mol-1=49.6 g,2(x+y)×18 g·mol-1=25.2 g。则解得x=0.4 mol,y=0.3 mol,m(CO)=0.4 mol×28 g·mol-1=11.2 g。