下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )。
原子 | a | b | c | d | e | f | g |
M层电子数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
①a和c ②a和f ③d和g ④b和g
A．①② B．②④ C．②③ D．③④
下列不是离子化合物的是( )。
制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷的目的。人们曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它们不是有毒就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。根据已有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
(1)氢化物的易燃性：
SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，则________＞________＞H2O＞HF(填物质的化学式)。
(2)化合物的毒性：
PH3＞NH3，CCl4＞CF4，则H2S________H2O，CS2________CO2(填“＞”“＝”或“＜”)。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸点为76.8 ℃，CF4的沸点为－128 ℃，新的制冷剂的沸点范围应介于二者之间，经过较长时间的反复实验，发现了制冷剂CF2Cl2(氟利昂)，其他类似的制冷剂可以是________。
(4)然而这种制冷剂造成的当今某一环境问题是_____________________________。
但求助于周期表中元素及其化合物的______(填写下列选项的编号)变化趋势开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
①毒性；②沸点；③易燃性；④水溶性；⑤颜色
A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．①②④⑤
元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。
元素代号ABCDE
原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合价＋2＋3＋6，－2－1－2
(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。
(2)B元素处于周期表中________周期________族。
(3)B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______________________________________________。
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)。
(5)C、E形成的化合物为________(填化学式)。
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是( )。
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强
X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( )。
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X
