常温下的两种溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液。对这两种溶液的判断，正确的是
A．两溶液中水的电离程度相同
B．c(Na+)：①＞②
C．两溶液分别用水稀释10倍后，pH①=pH②＜9
D．将①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)－c(H+)
根据右图，下列判断正确的是
A．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极
B．烧杯b中发生的电极反应为Zn－2e－＝Zn2+
C．烧杯a中发生反应O2+4H+ +4e－＝2H2O，溶液pH降低
D．向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成
下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是
A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2
2H2SO4
B．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：
+2H2O
H2CO3+2OH¯
C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH¯=
+H2O
D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl¯+ ClO¯+2H+= Cl2↑+ H2O
下列比较不正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＞H2SO4＞HNO3
B．与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg
C．热稳定性：HF＞HCl＞H2S
D．离子半径：Cl－＞F－＞Na＋
下列说法不正确的是
A．“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂
B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
C．医疗中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性
D．氨基酸既能和强酸反应，又能和强碱反应
某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。
（1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：
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序号 |
浓硝酸与水的体积比 |
实验现象 |
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Ⅰ |
1:1 |
反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色 |
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Ⅱ |
1:3 |
反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色 |
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Ⅲ |
1:5 |
反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色 |
铜与稀硝酸反应的离子方程式为 ；若生成标准状况下0．56 L NO气体，反应中被还原的HNO3的质量为 g（小数点后保留两位有效数字）。
依据上表，制备NO气体最适宜的是实验II，理由是 。
（2）为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如右图所示（夹持仪器略去）。
用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：
Ⅰ．安装好装置后，检查装置气密性。
Ⅱ．打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触铜丝）。
Ⅲ．向上移动B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始。
Ⅳ．当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。
Ⅴ．打开旋塞C，向下移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象。
……
①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C，从B管上端加入水，若观察到 ，说明装置的气密性良好。
②步骤Ⅲ操作的目的是 。
③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是 ，能确定NO完全被溶液吸收的现象是 。
