Question

有A、B、C、D、E五种化合物0.1mol/L的溶液，它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl^－、OH^－、NO₃^－、SO₄^2－、CO₃^2－，将它们进行如下实验：①溶液A、D呈碱性，且碱性为A>D；②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先出现沉淀，后沉淀消失；③向E溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，沉淀最终变为红褐色

A．实验①能确定A和D的化学式       B．实验②能确定B中含Al³⁺

C．实验③能确定E的化学式            D．上述实验能确定这五种化合物的化学式

Answer

A

【解析】

试题分析：由①溶液A、D呈碱性，且碱性为A>D，所有组合中只有K2CO3，Ba(OH)2 两溶液呈碱性，由碱性强弱推得A为Ba(OH)2 ，D为K2CO3。②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先出现沉淀，后沉淀消失，推得B为硝酸银溶液。向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，则B中含有银离子，应为硝酸银溶液，加入氨水发生的反应为AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3； AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH）3OH+2H2O；③向E溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，沉淀最终变为红褐色，说明中E中有Fe2+。正确选项为A。

考点：本题主要考查根据离子的性质实验对物质的推断。