用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应的平衡常数极大（570
K时为1×1059），但反应速率极慢。下列说法正确的是
A．反应中NO作氧化剂，N2是氧化产物
B．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
C．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
D．增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率
在密闭容器中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动
C．D的质量分数变大 D．a＜c＋d
下列有关说法正确的是
A．将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固体
B．用广泛pH试纸测得某溶液pH为11.3
C．向纯水通入少量HCl气体，水的电离程度减小，Kw减小
D．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，溶液中所有离子的浓度都减小
下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是
A．常温下某CH3COONa溶液的pH＝8
B．常温下0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.8
C．CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaCl
D．CH3COOH属于共价化合物
拆开1 mol 共价键所吸收的能量或形成1 mol 共价键所释放的能量称为键能。已知：H－H键能为436 kJ /mol，H－N键能为391 kJ /mol， N2 (g)+
3H2(g) 
2NH3(g)
ΔH＝－92.4 kJ /mol，下列说法中正确的是
A．H－H比N≡N更牢固
B．N≡N键能约为946 kJ/mol
C．合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率
D．0.5 mol N2和1.5 mol H2在题给条件下充分反应，放出热量为46.2 kJ
下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均为正确值）
A．2NO2＝O2＋2NO △H＝＋116.2 kJ/mol（反应热）
B．S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝－296.8 kJ/mol（反应热）
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝＋57.3 kJ/mol（中和热）
D．C2H5OH(l)＋2O2(g)＝2CO (g)＋3H2O(g) △H＝－801 kJ/mol（燃烧热）
