下列关于0.1 mol·L－1氨水的叙述正确的是
A．加入少量氯化钠溶液，平衡不移动
B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
C．通入少量氯化氢气体，平衡正向移动
D．加入少量MgSO4固体，抑制NH3·H2O电离
HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
已知反应4CO＋2NO2
N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1
D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
下列说法中错误的是
A．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放
B．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放
C．石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料
D．太阳能、氢能、风能属于清洁能源
向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的气体B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下面左图所示。下面右图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况且t2—t5四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。t3—t4阶段为使用催化剂。
（1）若t1＝15s，则t0—t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）＝ mol/(L∙s)；
（2）若t2—t3阶段，C的体积分数变小，此阶段v正 v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)
（3）B的起始物质的量为 mol；
（4）t1时刻，平衡常数K＝ ；
（5）t5—t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a KJ，写出该反应的热化学方程式 ；
（6）若t2时刻后图像变化如下图，则改变条件为
a．恒温恒压下，按照2：1比例充入任意量的B和C
b．恒温恒压下，加入0.24mol A、0.06mol B和0.14mol C
c．恒温恒压下，加入0.12mol A、0.1mol B和0.22mol C
d．恒温恒压下，加入0.14mol B和0.30mol C
某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72－转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下
（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
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实验编号 |
初始 pH |
废水样品 体积/mL |
草酸溶液 体积/mL |
蒸馏水 体积/mL |
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① |
4 |
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10 |
30 |
|
② |
5 |
60 |
10 |
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③ |
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60 |
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20 |
测得实验①和②溶液中的Cr2O72－浓度随时间变化关系如图所示。
（2）实验①和②的结果表明_______________________________；
（3）该课题组队铁明矾[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2＋起催化作用；假设二： ；假设三： ；……
（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。（溶液中Cr2O72－的浓度可用仪器测定）
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实验方案（不要求写具体操作过程） |
预期实验结果和结论 |
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取_______________________________代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验 |
反应进行相同时间后 若溶液中的Cr2O72－浓度____________________________则假设一成立； 若溶液中的Cr2O72－浓度____________________________则假设一不成立； |
