Question

25℃时，等体积的 ① pH＝2 H₂SO₄溶液　②0.005mol/L Ba(OH)₂溶液  ③pH＝10 Na₂CO₃溶液④pH＝4 NH₄Cl溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A．1:1:10⁸:10⁸                    B．10⁸:10⁸:1:10⁶

C．10⁸: 5×10⁷:1:10⁶               D．1:2:10⁸:10⁸

Answer

A

【解析】

试题分析：根据H20H++OH-可知，H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液抑制水的电离，根据溶液的H2SO4溶液的PH或Ba（OH）2溶液中c（OH-）计算水的电离的物质的量，Na2 CO3溶液、NH4Cl溶液促进水的电离，根据PH可直接求出发生电离的水的物质的量，进而计算物质的量之比。设溶液的体积为1L，①中pH=2的H2SO4中c（H+）=1.0×10-2 mol•L-1，c（OH-）=1.0×10-12mol•L-1，水电离的物质的量为1.0×10-12mol；②中c（OH-）=0.01 mol•L-1，c（H+）=1.0×10-12mol•L-1，水电离的物质的量为1.0×10-12mol；③中c（OH-）=1.0×10-10mol•L-1，水的电离的物质的量为1.0×10-4mol；④中c（H+）=1.0×10-4mol•L-1，水的电离的物质的量为1.0×10-4mol；故①②③④中水的电离的物质的量之比为：1.0×10-12mol：1.0×10-12mol：1.0×10-4mol1：1.0×10-4mol=1:1:108:108，故A正确。

考点：水的电离；pH的简单计算