已知在25℃时：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H1＝－222kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－484kJ/mol
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H3＝－394kJ/mol
则25℃时，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热△H4为
A．－82kJ/mol B．－41kJ/mol C．－312kJ/mol D．＋82kJ/mol
物质溶于水的过程中通常伴随着能量的变化，下表为四种物质的溶解热（“＋”为放热，“－”为吸热，18℃）
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化学式 |
NH4NO3 |
NaOH |
Ba(NO3)2 |
KNO3 |
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溶解热（kJ/kg） |
–330.75 |
+1040.5 |
–410.62 |
–353.17 |
将等质量的上述物质加入等质量的水中，对水的电离平衡影响最小的是
A．NH4NO3 B．NaOH C．Ba( NO3)2 D．KNO3
下列说法中正确的是
A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝ 2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH不同
B．常温下，2A(s)+B(g)＝ 2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应焓变一定大于零
C．1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
D．在25℃、101KPa时，2mol S的燃烧热是1mol S的2倍
下列有关金属腐蚀与防护的说法中正确的是
A．在生产生活中比较普遍而且危害较大的是金属的化学腐蚀
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
一定温度下，对可逆反应A(g)＋2B(g) 
3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是
A．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC
B．混合气体的物质的量不再变化
C．2v(C)正＝3v(B)逆
D．容器内的压强不再变化
已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下问题：
（1）已知常温下，H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH ＞ 0。
①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。
②滴加少量浓盐酸，c (Ca2＋)________，原因是____ ______________(用文字和离子方程式说明)。
（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______________________。若某CuSO4溶液中c (Cu2＋)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于________(已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20)。
（3）常温下，向某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈________性。在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中电离出的CO32-水解所致，请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法进行评判(包括简要操作、现象和结论)_________________ ___________。
