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已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全...

已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气1molH-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ        B．557 kJ           C．436 kJ           D．188 kJ

 

C 【解析】 试题分析：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为K，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4×121kJ=463kJ×4-（2K+496kJ），解得K=436KJ．故选C 考点：化学反应中的能量变化
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考点分析：
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在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)

满分5 manfen5.comH= -566 kJ/mol，CH4(== CO2(g) + 2H2O(l) 满分5 manfen5.comH= -890 kJ/mol， 由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为

A．2912 kJ          B．2953 kJ        C．3236 kJ        D．3867 kJ

 

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根据以下三个热化学反应方程式：2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(l) 满分5 manfen5.comH= -Q1 kJ/mol；

2H2S(g)+O2(g) =2S(s) +2H2O(l) 满分5 manfen5.comH= -Q2kJ/mol;

2H2S(g)+O2(g) =2S(s)+2H2O(g) 满分5 manfen5.comH= -Q3kJ/mol。

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

A．Q1＞Q2＞Q3       B．Q1＞Q3＞Q2        C．Q3＞Q2＞Q1        D．Q2＞Q1＞Q3

 

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知：① 2C(已s)+O2(g) =2CO(g)  满分5 manfen5.comH= -221．0kJ/mmol

②2H2(g) + O2(g) =2H2O(g)   满分5 manfen5.comH= -483．6kJ/ol。

则制备水煤气的反应 C(s) +H2O(g) = CO(g) + H2(g)的满分5 manfen5.comH为

A．+262．6kJ/mol      B．-131．3kJ/mol      C．-352．3kJ/mol     D．+131．3kJ/mol

 

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某酸式盐NaHY的水溶液c(OH-)＞c(H+),下列叙述正确的是

A、H2Y的电离方程式：H2Y满分5 manfen5.com2H+ +Y2-

B、HY-的水解方程式：HY- + H2O满分5 manfen5.comH3O+ + Y2-

C、该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

D、该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

 

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氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

（1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧热的化学方程式为                    。

（2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是         其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是           

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②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为                       

 

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