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下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 A、熔化时不导电 B、不是离子化合物，而...

下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是

A、熔化时不导电

B、不是离子化合物，而是极性共价化合物

C、溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

D、水溶液的导电能力很差

 

C 【解析】 试题分析：A、熔化时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，HCl为强电解质，熔化时不导电，故A错误。B、电解质的强弱是根据其电离程度划分的，与是离子化合物还是共价化合物无关，故B错误；C、弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质．既有电解质的分子又有弱电解质电离出的离子，如水就是，水是弱电解质，既有水分子，又有水电离出的氢离子和氢氧根离子，所以稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存是弱电解质，故C正确；D、水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，如硫酸钡是强电解质，在水中难溶，水中离子浓度小，导电能力弱，所以水溶液的导电能力的不一定是弱电解质，故D错误。 考点：电解质的强弱
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考点分析：
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草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

A、c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)   

B、c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1

C、c(C2O42－) < c(H2C2O4)

D、c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

 

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将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量   ②氨水过量   ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－)  ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是

A、②④       B、③④      C、②⑤       D、①⑤

 

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可以充分说明反应P（g）+Q（g）满分5 manfen5.comR（g）+S（g）在恒温下已达到平衡是

A、反应容器内的压强不随时间改变

B、反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1

C、P的生成速率和S的生成速率相等

D、反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

 

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下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）满分5 manfen5.comCO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）满分5 manfen5.com2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A、①④      B、①②③       C、②③④       D、①②③④

 

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在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)满分5 manfen5.com2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A、SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L

B、SO2为0.25mol/L

C、SO2、SO3均为0.15mol/L

D、SO3为0.4mol/L

 

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