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铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如图所示，下列有关说法中正确的是 A．此过程中铜被腐蚀 ...

铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如图所示，下列有关说法中正确的是

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A．此过程中铜被腐蚀

B．此过程中电子从Cu移向Fe

C．正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-

D．铁钉表面发生的反应为Fe－3e- ═ Fe3+

 

C 【解析】 试题分析：A、由于铁的金属性强于铜，因此在构成的原电池中铁是负极，失去电子被腐蚀。铜是正极被保护，A不正确；B、铁是负极，电子从铁移向铜，B不正确；C、正极是铜，溶液中的氧气得到电子发生吸氧腐蚀，正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-，C正确；D、铁是负极，失去电子，负极电极反应式为Fe－2e－ ═ Fe3+，D不正确，答案选C。 考点：考查铁发生电化学腐蚀的有关判断
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考点分析：
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在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下电离平衡：NH3·H2O 满分5 manfen5.comNH4++OH- 对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

C．加入少量 0.1 mol·L-1盐酸，溶液中c（H+）减小

D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动

 

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在密闭容器中发生反应：4NH3（g）＋5O2（g）满分5 manfen5.com4NO（g）＋6H2O（g）  △H＜0，下列措施能使平衡正向移动的是

A．增大压强       B．升高温度     C．加入催化剂     D．增大O2的浓度

 

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、OH-

B．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32- 、NO3-

C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D．0. 1 mol·L-1AlCl3 溶液中： K＋、NH4＋、HCO3-、SO42-

 

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在1000K时，已知反应Ni（s）＋H2O（g）满分5 manfen5.comNiO（s）＋H2（g）的平衡常数K＝0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应

A．已达平衡状态    B．未达平衡状态，反应正向进行

C．未达平衡状态，反应逆向进行  D．无法确定

 

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已知：①CO（g）＋满分5 manfen5.comO2（g）=CO2（g）　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

②H2（g）＋满分5 manfen5.comO2（g）=H2O（g）  ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

则CO（g）＋H2O（g）=H2（g）＋CO2（g）的ΔH为

A．+41.2 kJ•mol-1          B．－41.2 kJ•mol-1     C．+82.4kJ•mol-1       D．－524.8 kJ•mol-1

 

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