室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有1％发生电离，下列叙述不正确的是
A．该溶液的pH=3
B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的108倍
C．Na2A溶液显碱性
D．升高温度，溶液的pH增大
0.1mol/L K2CO3溶液中，若使c (CO32—)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是
A．加入少量盐酸 B．加水 C．加KOH固体 D．加热
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
D．Na2CO3溶液中加酚酞，溶液变红，加热，颜色变深
一定条件下，在容积不变的密闭容器中加入P、Q进行反应P(g)+2Q(g)
3R(g)+S(l)，说明该反应已达到平衡的是
A．反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变
B．反应容器中P、Q、R、S四者共存
C． 2v正(Q)=3 v逆(R)
D．反应容器中压强不随时间变化而变化
在稀CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO－ +
H＋，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡左移 B．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)减小
C．加入少量NaOH固体，平衡右移 D．加入少量CH3COONa固体，平衡右移
下列溶液一定呈中性的是
A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH－) 的溶液
C．滴加酚酞，颜色未变红的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
