Question

常温下, 浓度均为0. 1 mol/L的6种溶液的pH如下表:

序号	a	b	c	d	e	f
溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	NaAlO2
pH	8. 8	9. 7	11. 6	10. 3	11. 1	11. 3

（1）上述溶液中的阴离子结合H⁺能力最弱的为            　。（填阴离子化学式）

（2）NaAlO₂溶液呈碱性的原因是                (用离子方程式表示)。将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是               ；

（3）结合表中数据分析, 与0. 1 mol/L的CH₃COONa溶液中水的电离程度相同的有　　(填字母代号)。

A.pH=8. 8的NaOH溶液    B. pH=5. 2的NH₄Cl溶液    C.pH=5. 2的盐酸  

D. 0. 1 mol/L的NaCN溶液  E.pH=8. 8的Na₂CO₃溶液

（4）将浓度均为0. 1 mol/L的b、c等体积混合, 所得溶液中各离子浓度关系正确的有     。

A.c(Na⁺)= c(CO₃^2-) +c(HCO₃^-) +c(H₂CO₃)

B. 2c(Na⁺)=3c(CO₃^2-) +3c(HCO₃^-) +3c(H₂CO₃)

C. c(OH^-)= c(H⁺) +c(HCO₃^-) +2c(H₂CO₃)

D. c(Na⁺) +c(H⁺) = 2c(CO₃^2-) +c(HCO₃^-) +c(OH­^-)

E. c(Na⁺)>c(HCO₃^-)> c(CO₃^2-) > c(OH­^-)> c(H⁺)

F. c(Na⁺)> c(CO₃^2-) > c(HCO₃^-) > c(H⁺)> c(OH­^-)

（5）0.2 mol/LHCl与0.1 mol/L NaAlO₂溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为          。

Answer

（1）CH3COO-         （2）AlO- +2H2O Al(OH)3+OH- ,  NaAlO2

（3） BE        （4）BDE      （5）c(Cl- )>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH- )

【解析】

试题分析：

（1）相同浓度的钠盐溶液，pH越小则盐的水解程度越小，阴离子结合H+能力最弱的就是弱酸根对应的酸酸性最强的。酸性强弱CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HAlO2,所以阴离子结合H+能力最弱的为CH3COO-。

（2）NaAlO2是强碱弱酸盐，AlO-水解使溶液显碱性，AlO- +2H2O Al(OH)3+OH- , NaAlO2水解生成NaOH和Al(OH)3，二者均不易分解和挥发，所以将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是NaAlO2 。

（3）0.1mol/L的CH3OONa溶液，促进水的电离，水电离的c（OH-）=10−14 /10−8.8 =10-5.2mol/L

A．pH=8.8的NaOH溶液，抑制水的电离，水电离的c（H+）=10-8.8mol/L；

B．pH=5.2的NH4Cl溶液，促进水的电离，水电离的c（H+）=10-5.2mol/L；

C．pH=5.2的盐酸，抑制水的电离，水电离的c（OH-）=10−14 /10−5.2 =10-8.8mol/L；

D．0.1mol/L的NaCN溶液，促进水的电离，水电离的c（H+）=10-11.1mol/L；

E．pH=8.8的Na2CO3溶液，促进水的电离，水电离的c（OH-）=10−14 /10−8.8 =10-5.2mol/L；

所以与0.1mol/L的CH3OONa溶液中水的电离程度相同的是：BE；故答案为：BE；

（4）将浓度均为0. 1 mol/L的NaHCO3、Na2CO3等体积混合,混合溶液中粒子之间符合电荷守恒，物料守恒和质子守恒。NaHCO3溶液有物料守恒：c(Na+)=c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)；Na2CO3溶液有c(Na+)=2c(CO32-) +2c(HCO3-) +2c(H2CO3；二式相加即2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3；B正确。电荷守恒c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH­-)D正确； CO32- 水解程度大于HCO3-，溶液呈碱性，所以有c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH­-)> c(H+) ，E正确。

考点：本题考查盐类水解素、化学平衡的影响因素、