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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A.生成物总能量一定低于反应物总...

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(    )

A.生成物总能量一定低于反应物总能量

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

 

C. 【解析】 试题分析:化学反应伴随的能量变化,可能是放热反应也可能是吸热反应,所以生成物总能量可能低于反应物总能量也可能高于反应物总能量。A错误;B.放热反应的反应速率和吸热反应的反应速率无法比较。错误;D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH与反应条件无关。 考点:化学反应与能量的关系。
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考点分析:
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部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示:

 

Cu(OH)2

CuOH

CuCl

Cu2O

颜色

蓝色

黄色

白色

砖红色

Ksp(25 ℃)

1.6×1019

1.0×1014

1.2×106

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某研究性学习小组对电解食盐水进行了如下探究:

实验Ⅰ装置如图所示,接通电源后,发现a、b电极上均有气泡产生。

(1)电解过程中的总离子反应方程式为_________________________________________。

(2)为了确定电源的正、负极,下列操作一定行之有效的是        

A.观察两极产生气体的颜色

B.往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液

C.用燃着的木条靠近U形管口

D.在U形管口置一张湿润的淀粉­KI试纸

实验Ⅱ把上述电解装置的石墨棒换成铜棒,用直流电源进行电解,装置如图所示。

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观察到的现象如下所示:

①开始无明显现象,随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗;

②5 min后,b极附近开始出现白色沉淀,并逐渐增多,且向a极扩散;

③10 min后,最靠近a极的白色沉淀开始变成红色;

④12 min后,b极附近的白色沉淀开始变成黄色,然后逐渐变成橙黄色;

⑤a极一直有大量气泡产生;

⑥停止电解,将U形管中悬浊液静置一段时间后,上层溶液呈无色,没有出现蓝色,下层沉淀全部显砖红色。

(3) a极发生的电极反应方程式为________________________________________________________。

(4) 电解5 min后,b极发生的电极反应方程式为___________________________________________。

(5)12 min后,b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是     ,原因是___________________________________________________________________________________。

 

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(9分)某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰,流程如下:

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阴离子膜法电解装置如下图所示:

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(1)写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式:                                     

(2)已知Ksp (Fe(OH)3) = 4 ´10–38,假设溶液中Fe3+离子浓度为0.1 mol·L–1,则开始生成Fe(OH)3 沉淀的pH是_________,沉淀完全的pH是_________。(可能用到的数据:lg满分5 manfen5.com= -0.1  lg满分5 manfen5.com=0.2)

(3)已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:

离子

Fe3+

A13+

Fe2+

Mn2+

Mg2+

开始沉淀的pH

1.2

3.7

7.0

7.8

9.3

沉淀完全的pH

3.7

4.7

9.6

9.8

10.8

 

加氨水调节溶液的pH等于6,则“滤渣(待处理)”的成分是            (写化学式),滤液中含有的阳离子有H+           (写符号)。

(4)在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在,且滤渣A中也无MnO2,请用离子方程式解释原因:                                                                              

(5)电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向,则A电极是直流电源的      极。实际生产中,阳极以稀硫酸为电解液,阳极的电极反应式为                                     

(6)该工艺之所以采用阴离子交换膜,是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费,写出该副反应的电极反应式:                                             

 

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 (10分)电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验:

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Ⅰ.(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应:(用离子方程式表示)_______________________________设计的原电池装置,反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12 g,导线中通过________mol电子。

(2)其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反应式为________________________,这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”),用离子方程式表示溶液显此性的原因____________________________________________。

(3)如图其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,则乙装置中石墨(1)为________极(填正、负、阴、阳),乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为_________________________________。

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Ⅱ.如右图所示装置,通电5 min后,第③极增重2.16 g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL。

请完成下列问题:

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①第②极上生成的物质为________mol。

②写出第①极上发生反应的电极反应式_________________________。

③设A池中原混合液的体积为200 mL,则通电前A池原混合液中Cu2的浓度为________ mol/L。

 

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草酸(H2C2O4)是二元弱酸,25℃时,H2C2O4:K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;H2CO3:K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11

(1)KHC2O4溶液呈__________性(填“酸”、“中”或“碱”)。

(2)下列化学方程式可能正确的是             

A.满分5 manfen5.com

B.满分5 manfen5.com

C.满分5 manfen5.com

D.满分5 manfen5.com

(3)常温下,向10 mL 0.01 mol·L1H2C2O4溶液中滴加0.01 mol·L1的KOH溶液V mL,回答下列问题:

①当V<10时,反应的离子方程式为______________________________________________。

②若溶液中离子浓度有如下关系:c(K)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-),则pH______7(填“>”“<”或“=”),V________10(填“>”“<”或“=”)。

③当溶液中离子浓度有如下关系:c(K)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4),则溶液中溶质为____________,V________10(填“>”、“<”或“=”)。

④当V=20时,溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、OH的物质的量浓度从大到小的顺序为____________________________________________________________________________________。

 

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有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离可产生表中离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

阳离子

Na+、Ba2+、NH4+

阴离子

CO32、Cl、OH、SO42

①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的电离程度比纯水大,A、D焰色反应的火焰均为黄色;

②C溶液和D溶液相遇时只观察到有白色沉淀产生,B溶液和C溶液相遇时只观察到有刺激性气味的气体产生,A溶液和D溶液混合时无明显现象。请填写下列空白:

(1)A是___________,B是___________,C是____________,D是___________。

(2)常温,将1 ml pH =12的C溶液加水稀释至100ml,所得溶液中满分5 manfen5.com=           

(3)常温下,0.15 mol·L-1的C溶液与0.20 mol·L-1盐酸混合,所得混合液的pH=13,则C溶液与盐酸的体积比= _______________。

(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是                                                                        

 

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