Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（   ）

A．已知2SO₂(g)+O₂2SO₃(g)为放热反应，则SO₂的能量一定高于SO₃的能量

B．已知C(石墨,s)=C（金刚石,s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O（1）△H=－57．3kJ／mol，则任何酸碱中和的反应热均为57．3kJ

D．已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)△H₁

2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H₂则△H₁＜△H₂

Answer

D

【解析】

试题分析：A、放热反应表明，反应物的总能量比生成物的总能量要高，而不是反应以中的一种，在本题中，应该是则SO2的与O2总能量一定高于SO3的能量，错误；B、石墨转化成金刚石吸收热量，表明金刚石的能量比石墨的高，一般来说能量越低越稳定，错误；C、若反应中除了生成水外还有别的物质如沉淀等生成，或者说生成的水不是1mol，，那么放出的热量就不一定是57．3kJ，错误；D、生成二氧化碳比生成一氧化碳的时候放出的热量多，但是反应热在比较大小时，是带着负号来比较的，所以就有：△H1＜△H2，正确。

考点：考查反应热。