Question

为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、三人分别选用下列试剂进行实验：

0．1 mol·L^－1醋酸溶液、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、、蒸馏水、锌粒、pH试纸等。

(1)甲取出10 mL0．1 mol·L^－1醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是_________，理由是__________________________________。

(2)乙将pH＝3醋酸和盐酸，各取1 mL，用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸

分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是______________________________。

(3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸10 mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H₂的平均速率     （填“快”或“慢”），则认定醋酸是弱电解质，。

Answer

（1） a>1  因为醋酸为弱酸部分电离  (2)盐酸的pH＝5，醋酸的pH<5或醋酸在稀释过程中电离出H+，使PH变化小于盐酸。  (3)快

【解析】

试题分析：醋酸是弱电解质，可测定一定浓度的pH、测定盐溶液的pH、醋酸的电离平衡移动、稀释时pH的变化等来分析；（1）测0．1 mol·L－1醋酸溶液的pH，若pH大于1，醋酸不能完全电离，则可证明醋酸为弱电解质；（2）pH＝3醋酸和盐酸，各取1 mL，用蒸馏水稀释到100 mL，稀释100倍，测其pH，盐酸的pH变为5，若醋酸的pH<5，说明稀释促进醋酸电离，使H+浓度增大，证明醋酸溶液中存在电离平衡，为弱电解质；（3）当pH相同、体积相同时，盐酸完全电离，醋酸存在电离平衡，则分别加入足量锌，醋酸存在电离平衡向右移动，使得反应过程中醋酸中H+浓度大于盐酸，反应速率快。

考点：考查弱电解质的判断。